Powrót

Wzory elektronowe

Spis treści

Przykłady wzorów elektronowych z wiązaniami kowalencyjnymi
  • Cząsteczki: CO2, SCl2, HIO, HCN, COCl2, H2O2, HNO2, H2CO3
Przykłady wzorów elektronowych z wiązaniami koordynacyjnymi
  • Cząsteczki: SO2, SO3, SOCl2
Przykłady wzorów elektronowych związków o budowie jonowej
  • Cząsteczki: Fe2O3, KBr, K2O2, KH, Ca(OH)2.
Przykłady wzorów elektronowych jonów
  • Jony: BrO2– , CO32– , OH– , NO2– , NO3– ,
  • Porównanie wzorów elektronowych: NO2, NO2– , NO2+,
Atomy w związkach nie spełniające reguły oktetu.
Dla zainteresowanych
  • Mezomeria (struktury rezonansowe)

Wzory elektronowe Lewisa pozwalają przedstawić rozmieszczenie elektronów walencyjnych w atomach, jonach i cząsteczkach. Dzięki nim można określić liczbę wiązań, obecność wolnych par elektronowych oraz przewidzieć budowę i właściwości związków chemicznych.

Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.

Czego dowiesz się z tego artykułu

  • jak zapisywać wzory elektronowe Lewisa dla atomów, jonów i cząsteczek
  • jak rozpoznać wiązania kowalencyjne, spolaryzowane i koordynacyjne
  • które atomy nie spełniają reguły oktetu i dlaczego
  • jak wyglądają wzory Lewisa związków jonowych i jonów wieloatomowych
  • czym jest mezomeria i kiedy wzory Lewisa nie oddają rzeczywistej struktury
  • jak interpretować wolne pary elektronowe i niesparowane elektrony
  • jak narysować wzór elektronowy kreskowy dla NO2, NO2–, NO2+ 

Fragment artykułu

Wzory elektronowe Lewisa przedstawiają elektrony walencyjne jako kropki lub kreski umieszczone wokół symboli pierwiastków. Pozwalają one zobrazować, które elektrony tworzą wiązania, a które pozostają jako wolne pary elektronowe.

Nie wszystkie atomy spełniają regułę oktetu — niektóre, jak bor czy glin, mają mniej niż osiem elektronów walencyjnych, a inne, jak fosfor czy siarka, mogą mieć ich więcej. W niektórych cząsteczkach, takich jak SO₂, pojedynczy wzór Lewisa nie oddaje rzeczywistej struktury, dlatego stosuje się struktury rezonansowe.

Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania

  • Pełne wyjaśnienia krok po kroku
  • Ilustracje i schematy wzorów Lewisa
  • Dostęp do wszystkich działów podręcznika
  • Brak reklam i zbędnych dodatków
Odblokuj pełną treść

Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.

Pełna wersja artykułu zawiera

  • wzory Lewisa cząsteczek z wiązaniami kowalencyjnymi: CO₂, SCl₂, HIO, HCN, COCl₂, H₂O₂, HNO₂, H₂CO₃
  • wzory Lewisa z wiązaniami koordynacyjnymi: SO₂, SO₃, SOCl₂
  • wzory elektronowe związków jonowych: Fe₂O₃, KBr, K₂O₂, KH, Ca(OH)₂
  • wzory Lewisa jonów: BrO₂⁻, CO₃²⁻, OH⁻, NO₂⁻, NO₃⁻
  • omówienie atomów niespełniających reguły oktetu (BH₃, BCl₃, PCl₅, SF₆, NO₂)
  • wprowadzenie do mezomerii i struktur rezonansowych
  • analizę hybrydy rezonansowej na przykładzie SO₂
  • wzory elektronowe jonów kompleksowych

Chcesz kontynuować naukę?

  • Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
  • Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
  • Możliwość zadawania pytań
  • Zero reklam
Przejdź do pełnej treści

Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.

Najczęstsze pytania

Co przedstawia wzór elektronowy Lewisa?

Pokazuje elektrony walencyjne atomów oraz sposób tworzenia wiązań chemicznych, w tym wolne pary elektronowe.

Dlaczego niektóre atomy nie spełniają reguły oktetu?

Atom może mieć mniej elektronów (np. bor) lub więcej elektronów (np. fosfor, siarka), jeśli jego budowa elektronowa na to pozwala.

Czym jest mezomeria?

To zjawisko, w którym pojedynczy wzór Lewisa nie oddaje rzeczywistej struktury cząsteczki, dlatego stosuje się kilka struktur granicznych.

Powiązane zadania

Powiązane tematy